kimia

buffer

Kelarutan dan hasil kali kelarutan — Presentation Transcript

• 1. Oleh: Arif Pamungkas A.N A1F009025Prodi Pendidikan Kimia FKIP UNIB
• 2. Apa yang terjadi saat gula larut dalam air?Mengapa dalam jumlah banyak gula tidakterlarut semua?Mengapa gula tidak larut pada bensin? Tarik menarik molekul gula dan air mengakibatkan gaya antar- molekul gula lepas dan tersebar secara merata sebagai molekul sensiri. Karena gaya tarik molekul air terbatas sedangkan molekul gula sangat banyak, maka molekul air tidak mampu melepaskan gaya tarik antar molekul gula. Dan gula tidak dapat larut dalam bensin karena gula dan bensin memiliki perbedaan kepolaran.
• 3. A. Kelarutan (S)Kelarutan (Solubility) suatu zatmenyatakan “jumlah maksimum (mol)suatu zat yang dapat larut dalam suatupelarut (L).”Ex:Bila kedam larutan jenuh NaClditambahkan lagi sedikit NaCl, makaNacl yang ditambahkan tidak akan larutmelainkan masih dalam bentuk kristalNaCl.
• 4. Faktor yang mempengaruhi kelarutan1. Jenis Pelarut“Senyawa polar akan mudah larut kedalam pelarut polar.” Ex: gula dan NaCl terlarut dalam air“Senyawa non-polar akan mudah larut kedalam pelarut non-polar.” Ex: lemak mudah larut pada minyak2. Suhu Kelarutan zat padat dalam air akan semakin tinggi bilasuhunya dinaikan. Adanya panas mengakibatkan jarak antarmolekul zat padat renggang dan gaya arik menariknyamelemah sehingga mudah terlepas oleh gaya tarik menarikmolekul air.
• 5. B. Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Senyawa ion yang terlarutdalam air akan terurai menjadi partikel dasar pembentuknya berupa ion positif dan ionnegatif. Bila kedalam larutan jenuh ditambahkan kristal senyawa ion maka kristaltersebut tidak akan larut dan tidak mengalami ionisasi. Bila kedalam larutan tersebut
• 6.  Reaksi ionisasi AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) Bila diuapkan Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) AgCl (s) Bila ditambah air AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) Kesetimbangan AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) Konstanta K = [Ag+ ] [Cl-] Hasil Kali Kelarutan Ksp = [Ag+ ] [Cl-]
• 7. Untuk senyawa ion AmBn dalam air menghasilkan: AmBn (S) mAn+ (Aq) + nBm- (Aq)Dengan kesetimbangan: Ksp AmBn = [An+]m [Bm-]n
• 8. C. Hubungan Kelarutan (S) denganHasil Kali Kelarutan (Ksp)Pada reaksi AmBn (S) mAn+ (Aq) + nBm- (Aq) S Mol L-1 mS Mol L-1 nS Mol L-1kesetimbangan: Sehingga hasil kali kelarutanya adalah:AmBn (S) mAn+(Aq) +nBm- (Aq) Ksp AmBn = [An+]m [Bm+]nJika harga kelarutan dari Ksp AmBn = (m s)m (n s)n Ksp AmBn = mm x nn (s)m+nAmBn sebesar s Mol L-1 , Dengan s= kelarutan AmBn (Mol L-1)maka konsentrasi ion An+ Ataudan ion Bm- adalah:
• 9. Contoh soalPada suhu tertentu Jawab:kelarutan AgCl dalam a. S AgCl = 1,435 mg L-1air sebesar 1,435 mg = 1,435 x 10-3 g L-1L-1. = 1,435 x 10-3 g L-1a) Berapa kelarutan 143,5 AgCl, jika Mr AgCl = 10-5 g L-1 =143,5?b) Tentukan [Ag+ ] b. AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) dan [Cl-] dalam 10-5 g L-1 10-5 g L-1 10-5 g L-1 larutan jenuh AgCl? c. Ksp AgCl = [Ag+ ] [Cl-] =10-5 10-5c) Tentukan Ksp =10-10 nya?
• 10. D. Pengaruh Ion Senama terhadapKelarutan penambahan NaCl atau AgNo3 kedalam larutanjenuh AgCl akan menyebabkan pengendapan AgCl. AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) Bila kedalam sistem kesetimbangan ditambahkanion Cl- atau ion Ag+ , maka kesetimbangan bergeser ke-kiri. Mengakibatkan endapan AgCl bertambah.
• 11. Jawab:Contoh Soal a. Kelarutan AgCl dalam air Misal Kelarutan AgCl dalam air = s Mol L-1 Ksp AgCl pada suhu25o adalah 2,0 x 10-10. AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) s mol L-1 smol L-1 s mol L-1 a. Berapa kelarutan AgCl dalam air pada Ksp = [Ag+ ] [Cl-] suhu tersebut? 2x 10-10 = (S) (S) b. Berapa kelarutan 2x 10-10 = s2 AgCl di dalam s = 1,44 x 10-5 mol L-1 larutan NaCl 0.1 M?
• 12. Diket: mol Cl- dianggapmberasal dari NaCl, 0,1 smol L-1 AgCl (s) Ag+ (Aq) + Cl- (Aq) s mol L-1 smol L-1 0,1 mol L-1 Ksp = [Ag+ ] [Cl-] 2x 10-10 = (S) (0,1 mol L-1 ) s = 2 x 10-10 mol L-1 . 0,1 mol L-1 s = 2 x 10-9 mol L-1
• 13. Untuk meramalkan terjadi endapan tau tidak, digunakanlah konsep hasil kali ion (Qsp).Semakin besar Qsp AmBn = [An+]m [Bm+]nharga Kspsuatu zat, Qsp > Ksp, terjadi endapan AmBnmenunjukan Qsp = Ksp, terjadi larutan jenuhsemakin Qsp < Ksp, belum terjadi endapanmudah ataupun larutan jenuhsenyawatersebut larut.
• 14. Contoh Soal: Ke dalam 100 mL larutan AgNo3 0,001 Mditambahkan 100 mL Na2CO3 0,001 M, selidikilahdengan perhitungan apakah pada penambahantersebut sudah mengakibatkan terjadinya endapanAg2CO3. (Diketahui Ksp Ag2CO3 pada suhu 25oCadalah 6,3 X 10-12)
• 15. AgNo3 = 0,001 M X 100 mL =0,1 mmolAg+ = 0,1 mmolNa2CO3 = 0,001 M X 100 mL =0,1 mmolCO3- = 0,1 mmolVolume campuran 200 mL sehingga:[Ag+] = 0,1/200 mol L-1 =5 x 10-4 mol L-1[CO32-] = 0,1/200 mol L-1 =5 x 10-4 mol L-1Qsp =[Ag+]2 [CO32-] = (5 x 10-4 mol L-1)2 (5 x 10-4 mol L-1) = 1,25 x 10-10 mol L-1Qsp =1,25 x 10-10 > Ksp Ag2CO3 = 6,3 x 10-12Maka terjadi endapan Ag2CO3